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元素周期表从左到右非金属性
如何通过
元素周期表
来判断元素的金属性或
非金属性
的强弱
答:
。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明的是这其中也有特殊情况,如Sn和Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。2、根据
元素周期表
和元素周期律判断 同
周期元素从左到右金属性
逐渐减弱,如第三周期...
化学性质的活泼程度与
周期
内
元素
性质递变规律有什么关系
答:
1.在
元素周期表
中,同一主族的
元素从
上到下
非金属性
依次减弱,金属性依次增强 2.同一周期中的元素,
从左到右
,非金属性依次增强,金属性依次减弱 再来看元素的活泼程度,它与元素的稳定性是相对的,元素是否活泼跟它是金属还是非金属没有必然联系 同一主族的元素,
金属元素
中,从上到下随着金属性的增强,...
元素周期表
中,
从左至右
元素的
非金属性
逐渐增强的原因是:同周期,电子层...
答:
(1)因为最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的金属性或
非金属性
决定的,而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的。同
周期元素从左到右
,最外层电子数依次增多,使原子越来越难失电子、易得电子,所以金属性减弱,非金属性增强,所以其最高价氧化物对应的水化物酸性增强、...
元素周期表
的第三
周期元素
,
从左到右
,原子半径逐渐___;元素的
金属性
逐渐...
答:
元素周期表
的第三
周期元素
,
从左到右
,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是Na,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na,最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。
如何判断金属元素与
非金属元素
的活泼性
答:
1.在同一
周期
中,
元素
的金属性从左到右递减,
非金属性从左到右
递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;2.看它最外层电子数,左边开始是一,八最稳定。【稀有气体是最稳定的】
元素周期表
随半径变化金属性
非金属性
怎么变
答:
同一
周期
中,
从左到右
,随着原子序数的递增,半径减小,
元素
的金属性递减,
非金属性
递增;a.单质
氧化性
越强,对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。同一族中,从上到下,半径增大,随着原子序数的递增,元素的金属...
元素周期表
的金属性和
非金属性
、和原子半径怎么递增递减
答:
同一
周期
中,
从左到右
,随着原子序数的递增,半径减小,
元素
的金属性递减,
非金属性
递增;a.单质
氧化性
越强,对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。同一族中,从上到下,半径增大,随着原子序数的递增,元素的金属...
如何根据
元素周期表
来判断金属性和
非金属性
?
答:
首先要熟悉
元素周期表
纵向看,就是主族元素,规律想必大家都清楚 横向看,是同一
周期元素
,同一周期元素,
非金属性由左到右
依次增强 比如:铍,碳,氮,氧,氟(稀有气体例外)钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯 你问的问题 如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性?就可以根据横向规律...
中学常见的非金属的
非金属性
从强到弱的顺序?
答:
在
元素周期表
内,元素的
非金属性
以氟最强,然后往左,往下依次减弱 现在判断非金属性,一般根据元素的电负性,中学包括大学介绍的主要是鲍林的电负性数据理论 氟最强,3.98 氧其次,3.44 氯第三,3.16 氮, 3.04 溴, 2.96 碘, 2.66 硫, 2.58 碳, 2.55(碳的综合性能...
化学
元素周期表
的规律
答:
.随着原子序数的增加,
元素
的性质呈
周期性
的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,
非金属性从左到右
递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
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